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| 订货编号 | 产品名称 | 规格 | 包装 | 原价 | 现价 | 数量 | 操作 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| D12087-500g | 氢氧化钠 | GR 粒状 | 500g | 16.00 | 16.00 |
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质量标准
危险属性
化学性质
MSDS
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问答
一、外观和物理状态
1. 外观
- 颜色：纯净的氢氧化钠应为白色，无论是固体还是液体。
- 形态：常见的形态包括结晶性粉末、颗粒或片状。
- 杂质：不允许有可见的杂质、异物或外来污染物。
2. 物理状态
- 气味：无特殊气味，无明显异味。
- 手感：产品应干燥，不应有明显的吸潮或结块现象。
二、化学指标
1. 纯度
- 含量：氢氧化钠的质量分数应≥99.5%，具体数值可能因应用不同而有所差异。
- 检测方法：通常采用滴定法或仪器分析法进行测定。
2. 杂质控制
- 氯化物（Cl⁻）：≤0.005%。
- 硫酸盐（SO₄²⁻）：≤0.01%。
- 碳酸钠（Na₂CO₃）：≤0.5%。
- 重金属（以Pb计）：≤5 mg/kg。
- 砷（As）：≤0.5 mg/kg。
- 干燥失重：≤1%。
3. 溶液性质
- pH值：5%水溶液的pH值应为13.6-14.1。
- 透明度：溶液应清澈透明，无浑浊或沉淀。
三、物理性能
1. 熔点：氢氧化钠的熔点约为318.4℃，这一特性使其在高温下仍能保持固态，适用于需要高温操作的工业过程。
2. 沸点：沸点约为1390℃，这表明氢氧化钠在极高温度下才会沸腾，适合用于高温化学反应和工艺。
3. 密度：密度约为2.13 g/cm³，这一特性有助于在存储和运输过程中准确计算其体积和重量。
4. 溶解性：氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，其水溶液呈强碱性。这一特性使其在作为碱性物质使用时非常高效。
四、安全与储存要求
1. 安全措施
- 防护用品：使用耐碱手套、护目镜和工作服等个人防护装备。
- 泄漏处理：隔离泄漏污染区域并进行处理，防止对环境和人体造成伤害。
2. 储存条件
- 密封保存：存放在干燥清洁的库房内，远离火源和热源，避免阳光直射。
- 包装要求：包装需严密，防止吸潮和污染。
1. GHS 分类：氢氧化钠根据《全球统一制度》（GHS）的分类，属于金属腐蚀物类别（类别1），皮肤腐蚀/刺激类别（类别1A），严重眼睛损伤类别（类别1），以及急性水生毒性类别。
2. 安全术语：S24/25-避免与皮肤和眼睛接触。
3. 风险术语：R35-会导致严重的眼睛损伤。
4. 急救措施
- 皮肤接触：立即用大量水冲洗至少15分钟。如有灼伤，应就医治疗。
- 眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，并迅速就医。
- 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧；如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就医。
- 食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，随后立即就医。
5. 消防措施
- 灭火方法：雾状水、砂土。
- 灭火注意事项：避免水流冲击物品，以免引起溅射和进一步的化学反应。
6. 泄漏应急处理
- 隔离泄漏污染区：周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具和化学防护服。
- 收集和处理：用铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，再加入水中稀释并排入废水系统。
7. 废弃处置
- 处置方法：根据国家和地方环境保护法规进行处理。通常采用中和法，将其转化为无害物质后排放或填埋。
1. 强碱性：氢氧化钠是一种强碱，这意味着它能够完全电离成钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。在水溶液中，氢氧化钠的电离方程式为：
\[
\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-
\]
由于氢氧化钠能够完全电离，因此它的水溶液表现出极强的碱性。
2. 腐蚀性：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀许多金属、有机组织以及某些无机物。与酸反应时，氢氧化钠能够生成盐和水，例如与盐酸反应的方程式为：
\[
\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]
3. 反应性：氢氧化钠能与多种物质发生化学反应。除了与酸反应生成盐和水外，还能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，例如与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀：
\[
3\text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{NaCl} + \text{Fe(OH)}_3 \downarrow
\]
4. 溶解性：氢氧化钠极易溶于水，并且溶解过程中会放出大量的热。这是因为氢氧化钠的溶解过程是一个放热反应，生成的钠离子和氢氧根离子都是强的电解质，能够在溶液中自由移动。
5. 吸水性：氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收空气中的水分而潮解，因此通常需要密封保存以防止吸湿。
6. 与二氧化碳的反应：氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这是一个典型的酸碱中和反应：
\[
2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]
7. 与指示剂的反应：向氢氧化钠的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液会变成蓝色；如果滴入无色酚酞试液，则溶液会变成红色。这些颜色变化是由于指示剂在不同pH值下的分子结构变化所致。
8. 与铝锌等金属的反应：在常温下，铝和锌等金属不会与氢氧化钠发生明显的反应。然而，当加热时，这些金属可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和氢气，例如：
\[
2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta} 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_2\uparrow
\]
9. 与非金属的反应：氢氧化钠能够与某些非金属元素反应。例如，与氯气反应时，会生成次氯酸钠、氯化钠和水：
\[
2\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}
\]
10. 与有机物的反应：氢氧化钠能够与某些有机物发生皂化反应，例如与油脂反应生成甘油和肥皂。这种反应在工业上用于制造肥皂。
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