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将1.95gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液
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10mL,然后过滤得沉淀B和滤液C,在C中加足量AgNO3溶液,又生成5.74g沉淀,向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失,反而增加1.8g 计算氯化钡溶液物质的量浓度
1条回答
既然是足量BaCl2溶液，那滤液C里的阴离子就肯定只有Cl-. 也即是说5.74g沉淀全是AgCl， 共0.04mol, 则BaCl2有0.02mol。所以是2mol/L
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提问者
西亚试剂问答
智慧化蝶
2025-08-04 13:05:03

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