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【金】元素符号Au，原子序数79，原子量197。0，外围电子排布5d106s1，位于第六周期IB族，原子半径144。2皮米，第一电离能895千焦/摩尔，电负性2。4。金黄色有光泽金属，质柔软，富有延展性，1克金可拉成3000米金丝，可锤成只有0。   00001毫米厚的半透明金箔。有良好的传热、导电性。密度 18。88克/厘米3，熔点1064。43℃，沸点为3080℃。主要氧化数+1、+3。化学性质很不活泼。在空气中不被氧化，不跟水、酸或强碱溶液反应。能溶于王水生成氯金酸HAuCl4。有氧存在时溶于氰化钾或氰化钠溶液，如： 4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na［Au(CN)2］+4NaOH 跟溴在常温下反应，与氟、氯、碘和碲在高温下反应。   古代已发现并应用金。用作晶体管的部件、电接触合金、医药、装饰合金，大部用于货币和工艺品。在地球上分布广而稀少，多以游离态自然金形式存在，也有化合态的如碲金矿AuTe2。主要从岩脉金和冲积金矿提取。 【三氯化金】也称氯化金，化学式AuCl3，式量303。   33。紫红色晶体。密度3。9克/厘米3，熔点254℃，沸点265℃(升华)。易潮解。溶于水、乙醇和乙醚中。有氧化性。用于镀金、药物、摄影。将金跟过量氯气共热制得。 【氯金酸】化学式AuCl3·HCl·4H2O，式量411。85。金黄色或橙黄色针状晶体。   易潮解。在干燥空气中失去一个水分子。溶于水也溶于乙醇和乙醚。见光出现黑色斑点。有腐蚀性。从乙醇溶液中可结晶出无水氯金酸(三氯化金)。用作分析试剂、铷、铯的微量分析；制备红色玻璃。还用于镀金、照像材料。将金溶于王水，蒸发除去盐酸而制得。 【氢氧化金】化学式Au(OH)3，式量248。   02。黄棕色固体，不溶于水。两性氢氧化物。溶于大多数酸；溶于过量强碱溶液，形成络合氢氧金酸盐。微热时分解生成三氧化二金。易还原成金属金。用于镀金、陶瓷着色等。由氯化金溶液跟氢氧化钠溶液反应制得。 【氧化金】别名三氧化二金。化学式Au2O3，式量495。   98。棕色粉末，不溶于水。两性氧化物。溶于盐酸和氢氧化钠溶液。见光逐渐分解，160℃时分解成Au2O，250℃时分解为金和氧。用于镀金、瓷器上釉等。将氢氧化金微热可制得。 俄罗斯专家认为金元素也不稳定 　　俄罗斯中央有色、贵重金属勘探科研所专家认为，金的化学性质并不绝对稳定，在一些特殊的人工和自然环境下，有可能生成氧化金等物质。    　　通常认为，自然条件下绝难生成金的氧化物。但近些年在俄金矿产地不断有金氧化物被发现。在俄堪察加半岛的阿金斯科耶地区，科研人员发现了氢氧化金；在南乌拉尔金矿，人们也找到了金的氢氧化物。 　　俄罗斯专家指出，金的表面自然生成氧化层属于自然界中罕见的现象，它至少需要具备以下3个条件：1、尽管金的存在形式各不相同，但它们都须位于河流底部，并长年累月地被河底的砂石磨擦；2、冬季河流结冰时，贴近河底的水必须为液态，且水中氧压比未结冰时高数倍；3、河流须年复一年地冰冻、消融。    可见,金也能形成化合物 。