首先，你能有这样的疑问已经很不简单。
同样类似的问题也有：高氯酸的酸性在无机酸中被称作最强酸，相同物质的量的高氯酸和盐酸配成的水溶液的pH也是一样，那为什么说他们的酸性不一样呢？
酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次与溶剂的性质等因素有关。
问题在于你所用酸碱配成的溶液均是以水为溶剂的。拿你所提的KOH和NaOH来说，碱性强弱与夺取质子的能力有关，夺取质子能力强的是强碱，反之就是弱碱。强弱是相对而言的。要比较就有一个标准。而在水溶液中，比较两者碱性强弱，以溶剂水作为标准，两者均为强碱，在水溶液中完全电离，正是水把这些酸和碱的强弱给淡化了，这样的现象被称作拉平效应。
但是如果置于乙醇中，两者的情况就不一样了。
比较如下两个电离：
NaOH+C2H5OH=（可逆）=Na+ +C2H5O- +H2O
KOH+C2H5OH=（可逆）=K+ +C2H5O- +H2O
如果让这两种碱来夺取乙醇里面的质子，可以发现KOH夺取质子的能力比NaOH要强。
由此才可以确定KOH的碱性是要比NaOH强的。乙醇溶剂在这里给两种碱的强弱给了一个区分，也叫做区分效应。
对于上面我提出的两种酸的强弱在水溶液里也是无法区分的，但如果溶解到冰醋酸HAc中，就能够体现HClO4和HCl的强弱了。
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