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难溶盐及其金属单质的标准电极电势怎么求？
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一般建立一个原电池，以AgCl为例子吧。 AgCl的电离平衡方程是AgCl=Ag+ +Cl-，把这个做为原电池的总反应 正极反应AgCl+e=Ag+Cl- 电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中 负极反应Ag-e=Ag+ 电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中 这样得由正负极的标准电极电势差查表得到，或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负，由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-] Ksp=[Ag+][Cl-]=e^(nEF/RT)
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提问者
西亚试剂问答
我素光芒
2025-09-17 07:45:01

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