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用干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管中
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反应化学式如下： 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 由反应的化学方程式可知，反应后的产物出氧气外都是固体，因此，加热前后的质量差为氧气的质量，即反应生成了4.8g氧气。根据化学方程式的式量系数关系，可计算，当生成4.8g氧气，要消耗47.4g高锰酸钾，当有47.4g高锰酸钾分解时生成13.05g二氧化锰和29.55g锰酸钾。试管中还有剩余的50-47.4=2.6g高猛酸钾
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提问者
西亚试剂问答
浅浅一笑
2025-10-10 07:50:01

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