你说的非常对，金属的还原性强，非金属的氧化性强，在溶液中才用到－－－金属活泼性顺序表中的氢：
钾、钠、钙、镁、铝、锌、2价铁、铅、氢、铜、3价铁，汞、银、铂、金。
因为氢离子显正价，与金属离子有一定相似之处，这样的离子间是可以比的。
可以说氧化性2价铁离子<氢离子<3价铁离子，氢气可以还原氧化铁，铁与水又能生成氢气（都在高温下）。
在加热状态下氢气可以置换出铁来：Fe2O3+3H2=2Fe + 3H2O
金属活动性顺序应用知识点：
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，该金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，且金属的位置越靠前，金属与酸反应越剧烈。注意这里的酸不能是浓硫酸、硝酸。
（3）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（具体应用时，一般不选用K、Ca、Na与盐的溶液反应）。
（4）单质铁在与酸、盐的溶液发生的置换反应中总是变为＋2价的亚铁离子。
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