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中文名 溴化钠
英文名 Sodium bromide
别称 溴钠，溴曹，钠溴
化学式 NaBr
分子量 102.89

CAS登录号 7647-15-6
EINECS登录号 231-599-9

物理性质
1.性状：无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸而微苦。
2.密度（g/mL，25ºC）：3.203；
3.熔点（ºC）：755；
4.沸点（ºC，常压）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.闪点（ºC）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20ºC时溶解度为90.5g/100ml水，100ºC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
8.蒸汽压（806ºC）：1mmHg。
化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51ºC则生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51ºC）
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr=通电2Na+Br2↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3H2O=电解NaBrO3 + 3H2↑
8.可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH⇌NaHSO4+CH3CH2Br+H2O

质量标准

根据中华人民共和国标准，化学试剂溴化钠GB1265—77标准对溴化钠进行检测。
技术条件
1.NaBr含量不少于：
分析纯：99.0%
化学纯：98.0%
2.水溶液反应：合格。
3.杂质最高含量（指标以%计）：

检验规则

按GB619—77之规定进行取样及验收。

安全措施
健康危害
毒理学数据
急性毒性（LD50）：7000mg/kg（大鼠经口）；3500mg/kg（兔经皮）
要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。
生态学数据
水危害级别1：对水是稍微危害的，不要让未稀释或大量的产品接触地下水，水道或者污水系统。
急救措施
要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入，会发生晕眩、恶心、呕吐，要立即请医生诊治。如溅入眼中，要立即用新鲜水冲洗20min；皮肤接触了溴化钠，也要用大量水冲洗。
风险术语
R36： 刺激眼睛。
R37： 刺激呼吸系统。
R38： 刺激皮肤。
危险品标志：Xi
安全术语
S24： 避免接触皮肤。
S25： 避免接触眼睛。
储存运输
1.应贮存在干燥、阴凉、通风良好的地方。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、氧、磷、锑粉和碱类共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等，以防燃烧。
2.失火时，可用沙土、二氧化碳灭火器扑救。

尿素还原法

将纯碱(碳酸钠)、尿素用热水溶解，并送入反应器中，缓慢加入溴素进行反应，生成溴化钠。然后再加入活性炭脱色，经过滤、蒸发结晶、离心分离、干燥，制得溴化钠成品。其反应方程式如下：

中和法

将约40％的氢溴酸加入反应器中，在搅拌下缓慢加入40％烧碱溶液进行中和，至Ph7.5～8时生成溴化钠，经离心分离、蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。其反应方程式如下：

3.碳酸钠、尿素用热水溶解，通入溴素，还原生成溴化钠，然后加入活性炭脱色、过滤、蒸发、结晶即得。

4.将碳酸氢钠慢慢加到氢溴酸溶液中进行中和反应：

加热赶出二氧化碳气体并浓缩溶液至结晶，然后冷却至室温，析出的结晶用少量水溶解，并滴加溴水至刚出现溴的颜色，加入硫化氢溶液进行脱色，加热蒸发浓缩结晶至干，高温析出无水溴化物。110℃下保温干燥后在保干器中冷却，即得无水溴化物。

1.感光工业用于配制胶片感光液。医药上用于生产利尿剂和镇静剂。香料工业中用于生产合成香料。印染工业中用作溴化剂。此外，还用于有机合成等方面

2.微量测定镉。制造溴化物。无机和有机合成。照相纸版。制药。
3.医药工业用作利尿剂和镇静剂。用于治疗神经衰弱、神经性失眠、精神兴奋状态等。

4.用于配制感光胶片用感光液。医药工业用作利尿剂和镇静剂。亦用于合成香料、医药和染料工业，还用于配制自动洗碟机用洗涤剂。